有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的稀盐酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为多少?

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:37:25

问题描述：

有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10克
20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的稀盐酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为多少?

答

这道题不要管前面的含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%
抓住一点：最终生成KCl,氯化氢质量为10g*20%=2g
HCl~~KCl
36.5 74.5
2g x
x=74.5*2/36.5=4.08g