有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（　　

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:27

问题描述：

有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（　　）
A. 3.4g
B. 4.1g
C. 4.5g
D. 无法计算

答

因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得， HCl～KCl ...