有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?

思路要明确，因为是完全反应，反应产物蒸发后只剩下KCl，CO2与H2O均逸出、蒸发；
通过1.8g的盐酸中含有多少mol氯离子，就可知道生成了多少mol的KCl，计算即可。

其实没有那么麻烦!他问最后得到的固体的质量并且盐酸是过量的,那么就是求1.8g盐酸可以得到多少KCl(因为,不管什么参加反应,只要反应完全,得到的溶液就是KCl溶液)而1.8g盐酸可以得到3.7gKCl

元素守恒解题
解析：已知 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1克固体 90% 2.38% 7.62%
加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O
2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O
氢氧化钾中和剩余的盐酸,也是这个反应KOH+HCl=KCl+H2O
蒸发后的溶液溶质就是氯化钾了
观察整个过程的反应反应方程,会发现其实整个过程中氯化钾与盐酸的系数比都是1比1,
也就是说盐酸中的氯最终都转移到氯化钾中,我们只有根据氯元素守恒,就可以得出氯化钾的物质的量了,
等于1.8g/(36.5g/mol)
所以氯酸钾的质量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol 约等于3.7

这道题不要受前面的迷惑，其实就是求1.8g的盐酸能产生多少克的KCl。我们知道，36克HCl可产生74克KCl，那么1.8g的盐酸可产生3.7克的KCl。