有一在空气中暴露过的KOH的样品,经分析测知其含水 7.62%,含K2CO3 2.38%KOH 90%,若将此样品加入73g 10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得的固体的质量约为（ ）g

这个题目在高中里比较容易讲，我试着和你说说整个思考过程。
1、现在的情况实际上就是盐酸分别和氢氧化钾、碳酸钾反应而已！我们一般的思考就是，盐酸和10.2%的KOH溶液中和，所以我们可以计算出和样品中的氢氧化钾以及碳酸钾反应的盐酸（总的盐酸减去和10.2%的KOH溶液中和消耗的盐酸）
2、但是，我们又不知道样品一共为多少克？就根本不知道样品中的氢氧化钾和碳酸钾了，所以你感觉无法解答了！
3、第一种方法：你可以假设样品的质量为m克，那么你就可以计算出样品的氢氧化钾为 mX90%，碳酸钾为mx2.38%，然后你写出两个方程，分别依据氢氧化钾为 mX90%，碳酸钾为mx2.38%，来计算需要多少盐酸，再加上和10.2%的KOH溶液中和盐酸，就等于73g 10%的盐酸，这样你最终就能计算出m，然后得到最后的答案！
4、显然这样的方法在考试的时候，几乎是不可行的！
5、第二钟方法：你可以假如最后的固体，也就是KCl为m克。这样你就能计算出m克KCl中的Cl元素的质量，而我们知道，KCl中的氯元素“全部”来至于盐酸，于是我们就可以得出：
m*{35.5/(39+35.5)}=73*10%*(35.5/36.5)，m=14.9
6、第三种方法：就是和楼上的讲的差不多。

14.9g
这道题根据氯元素守恒可得(设：KCl的质量为x)
Cl --- KCl
1 1
73*0.1*35.5/36.5 x
x=14.9