200摄氏度时CO2和水蒸气的混合物气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的n
问题描述：
200摄氏度时CO2和水蒸气的混合物气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的n
答
设原混合气体中二氧化碳的质量为X,反应增加质量为Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88：56=X：Y
36：4=（23.2g-X）：（7.2g-Y）
解得X=8.8g
原混合物中水蒸气的质量=23.2g-8.8g=14.4g
则原混合气体中二氧化碳的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
原混合物中水蒸气的物质的量=14.4g/18g/mol=0.8mol应该是还有 混合气体的n=0.2mol+0.8mol=1mol 我已明白非常谢谢不用谢！祝你学习进步！