200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比
问题描述：
200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比
答
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88gCO2反应，反应后固体质量增重88-32=56g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
36gH2O反应，反应后固体质量增重36-32=4g
设CO2 ag H2O bg
a+b=11.6
56a/88+4b/36=3.6
a=4.4
b=7.2
a:b=11:18
答
200°C意味着水为气体
足量的Na2O2 说明Na2过量
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88X 32X
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
36Y 32Y
88x+36y=11.6
11.6-32(x+y)=3.6
解出的X,Y为CO2 , H2O的物质的量
最后可得
答
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2所以有：m(CO2)+m(H2O)=11.6 gm(CO2)/(2*44)*32+m(H2O)/(2*18)*32=11.6-3.6 g得到：m(CO2)=4.4 gm(H2O)=7.2 g所以原混合物中CO2和H20的质量比=11：18...
答
设有XgC02，YgH2O
由题可得：
60/88（即2个2CO2和Na2O2反应会留下一个C2O2）* X+2/18*Y=3.6g
X+Y=11.6g
再解出X和Y就可以了