200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )
问题描述：
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
答
1.
据下面两个反应:
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2↑
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
固体增加的质量为CO2及水与O2的质量差,
反应中生成的氧气的质量=11.6-3.6=8g
反应中生成的氧气的物质的量=8/32=0.25mol
2.
据两反应的特点,每生成1mol氧气,伴随有2molCO2或2mol水反应
故原混合物中CO2和H2O 的总物质的量为氧气的物质的量的2倍,即0.5mol
3.
混合物的平均相对分子质量=11.6/0.5=23.2g/mol
选C