200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比______．
问题描述：
200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比______．
答
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
x 0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
0.5x+0.5y＝0.25 44x+18y＝11.6
解得：x=0.1mol，y=0.4mol
故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为（0.1×44）：（0.4×18）=11：18，
答：故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为11：18．
答案解析：向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者之和，列方程计算．
考试点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．