1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原始混合气体的平均相对分子质量为( )A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.42;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问下列哪种情况合理（ )A;CaCO3 Na2CO3 B;Na2CO3 k2CO3 C;NaHCO3 Na2CO3 D;K2CO3 KHCO3
问题描述：
1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,
则原始混合气体的平均相对分子质量为( )
A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.4
2;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问下列哪种情况合理（ )
A;CaCO3 Na2CO3 B;Na2CO3 k2CO3 C;NaHCO3 Na2CO3 D;K2CO3 KHCO3
答
1.两者与过氧化钠反应应该是产生氧气及对应化合物吧？所以，氧气产生的质量为8g，0.25mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
可以发现，有一个2个CO或是H2O就有一个O2，所以二氧化碳和水的mol应该是0.5mol，11.6/0.5=23.2，选c。
2.第二个你就自己一个个去算，二氧化碳有0.1mol，产生0.1mol的二氧化碳需要第一种物质多少mol，换算成g，然后计算需要第二种物质多少g，选择那个9g介于两者之间的即可。
答
1先设含CO2Xmol,H2OYmol.根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,增加的质量=44X-1/2×32X=28X根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,增加的质量=18Y-1/2×32Y=2Y又因为总共是11.6克,固体质量增加3.6克.所以可列：1、44X+18Y=11.62、28X+2Y=...