初中几道用差量法求的化学题..1.在硬质玻璃管里内放入4.5g氧化铜粉末,用一氧化碳还原它,在停止加热冷却后,称得硬质玻璃管里的固体粉末为4G,求有几克氧化铜被还原?2.在加热条件下,用氢气还原A克CuO至剩余固体为B克时,参加反应的氢气质量为_________3.将100克铁片浸入质量分数为25.3%的硫酸铜溶液中,充分反应后取出,洗干净并干燥后,铁片变为101.5克,求反应过程中有多少克铜被析出?4.混有CO2杂质的CO共20克,通过足量的氧化铜,充分反应后,得到气体24克,求原混合气体中两种气体的质量各是多少克?5.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比为________请高手给出过程,学生我在线等哈~~~~清楚点最好..

1.CuO+CO=Cu+CO2.少的0.5克是CuO中的O.所以CuO的质量是0.5*80/16=2.5g.
2.CuO+H2=Cu+H2O.CuO中的O的质量是（A-B),参加反应的H2的质量
是（A-B)*2/16.
3.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.每56克Fe反应,生成64g铜,铁片上增加（64-56）=8g.增重1.5g.反应的生成的铜是1.5*64/9=12g
4.CuO+CO=Cu+CO2,28gCO反应生成44gCO2,增加16g,反应气是增加4g.所以反应了7gCO,混合气中CO7g,CO2为13g.
5.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （1）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.（2）
设加入的Fe为x克,生成的铜的质量为x,
（1）中消耗的Fe的质量是x/64*56=7/8x,
(2）中消耗的Fe的质量是x-7/8x=1/8x.
由此求的消耗的H2SO4与CuSO4的质量比是98：7*160=7：80