由2Mg+O2=点燃=2MgO,3Mg+N2=点燃=Mg3N2.则12g镁在空气中完全燃烧后,生成物的质量为多少?
问题描述：
由2Mg+O2=点燃=2MgO,3Mg+N2=点燃=Mg3N2.则12g镁在空气中完全燃烧后,生成物的质量为多少?
答
设12克镁在氧气中完全燃烧生成物的质量为x2Mg+O2 ==点燃== 2MgO48 8012g x48/12=80/xx=20g设12克镁在氮气在完全燃烧生成物的质量为y3Mg+N2 ==点燃== Mg3N272 10012g y72/12=100/yy=16.7g所以12克镁在空气在燃烧生成...因为镁可以同时跟O2和N2反映...所以两个化学方程式都要用上...这是一个选择题...A.16.67B.19 C.20D.24 （要过程）。。。由上讨论，12克镁在空气在燃烧生成物的质量范围为大于16.7g，小于20克所选择B