由2Mg+O2=点燃=2MgO,3Mg+N2=点燃=Mg3N2.则12g镁在空气中完全燃烧后,生成物的质量为多少?

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• 小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：①镁带在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 点燃 . 2MgO；②小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是______③而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是______；④小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式______．
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• 镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：2Mg+O2=（点燃）2MgO及3Mg+N2=（点燃）Mg3N2 已知24克镁在纯氧气中燃烧可得到40克产物,则镁在空气中燃烧可得到的产物的质量是（ ） A 等于40克 B 大于30克,小于40克 C 大于40克 D无法确定 我看有人回答说：24克镁与纯氧气反应产生MgO为40克、而24克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为33.33克 空气中又有部分氮气,说明有不少氧化镁和氮化镁出现,反应生产物小于40g 最后一句看不懂 我九月份就初三了 这是预习化学时做的题 我怎么看都看不懂
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