会哪道做哪道（另外,会哪道做哪道）在含有杂质的10gCaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6gCO2气体,则含有的杂质是（ ）A、Na2CO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、CaCl2镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40*物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A等于40g B小于40g C大于40g D无法确定
问题描述：
会哪道做哪道
（另外,会哪道做哪道）
在含有杂质的10gCaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6gCO2气体,则含有的杂质是（ ）
A、Na2CO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、CaCl2
镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
2Mg+O2=点燃=2MgO
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40*物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量
A等于40g B小于40g C大于40g D无法确定
答
1. CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O
100 44
10g x
x=4.4g
因为4.4g小于4.6g
所以另一种物质相同质量所产生CO2比CaCO3所产生的多，故选C
2因为N的相对原子质量是14，O的是16，相同质量的镁生成氧化镁比生成氮化镁的质量多，所以在空气中生成氮化镁和氧化镁的混合物比单生成氧化镁质量少
故选B
答
第2题是B,1/5和O2反应,4/5和N2反应,在和02反应中生成8gMgO2,在和N2反应中生成27.73g左右的Mg3N2,相加等于35.73g,小于40g
答
选C 10克纯净的碳酸钙完全反应只能产生4.4克的二氧化碳.
首先排除D,碳酸钠10克时能产生10*44/106小于4.4克,碳酸钾10克只能产生10*44/138小于4.4克,碳酸镁10克时能产生10*44/84大于4.4克.故选择碳酸钾时能产生4.6克的二氧化碳.
选B 对于此类题可以极端假设,如果全部生成氮化镁的质量为：24*100/72=33.3 所以在空气中燃烧时的质量会小于40g