镁在空气中点燃时,发生如下反应：3Mg+N2\1Mg3N2 2Mg+O2\12MgO 已知24g镁在纯氧中燃烧可得40*物,则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是A 40 B28 C38 D无法确定

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• 会哪道做哪道（另外,会哪道做哪道）在含有杂质的10gCaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6gCO2气体,则含有的杂质是（ ）A、Na2CO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、CaCl2镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40*物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A等于40g B小于40g C大于40g D无法确定
• 镁在空气中能够燃烧时,发生两个反应3Mg+N2=Mg2N3,2Mg+O2=2MgO,已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40*物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A 等于40gB 小于40gC 大于40gD 无法确定为什么做出来大于33.在这里全部质量的镁和氮气反应生成物是33.3g但是镁不会全都和氮气反应啊,还有一部分和氧气反应,和氧气反应生成的氧化镁质量不确定啊,为什么是大于33.
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• 镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：2Mg+O2=（点燃）2MgO及3Mg+N2=（点燃）Mg3N2 已知24克镁在纯氧气中燃烧可得到40克产物,则镁在空气中燃烧可得到的产物的质量是（ ） A 等于40克 B 大于30克,小于40克 C 大于40克 D无法确定 我看有人回答说：24克镁与纯氧气反应产生MgO为40克、而24克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为33.33克 空气中又有部分氮气,说明有不少氧化镁和氮化镁出现,反应生产物小于40g 最后一句看不懂 我九月份就初三了 这是预习化学时做的题 我怎么看都看不懂
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• 由2Mg+O2=点燃=2MgO,3Mg+N2=点燃=Mg3N2.则12g镁在空气中完全燃烧后,生成物的质量为多少?
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