几个简单的初中化学题,要过程1.有ABC三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD,若增加10gC,A与C恰好完全反应,参加反应的A与B的质量比为?2.镁带在空气中燃烧,部分生成MgO,部分生成Mg3N2,推测12g镁在空气中燃烧后所得产物质量大于还是小于20g.3.碳酸钙,氢氧化镁,氧化镁中和胃酸能力的比较.4.某气体由氢气,一氧化碳,甲烷,中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,下列对气体组成不正确的是A 可能只有甲烷B 可能只有氢气C可能是甲烷和一氧化碳D 可能三种气体都存在P.s.都要详细过程.

1、缺若（再）增加
2、应改为产物质量的取值范围
3、应为等质量的......
4、缺浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化

1.A的总质量为15g B的总质量为15g C的总质量为25g D的总质量为30g
因为A与C完全反应
所以15g:25g=A:C=3:5
又因为C本来的质量为15g
则当C15g时，与C反应的A物质的质量就应该是9g
根据质量守恒：A + B + C = D
9g ?g 15g 30g
所以B的质量=30g-15g-9g=6g
所以A：B=9g:6g=3:2
2.(只是思路，考试时候不需要列太多）要根据一体积Mg与一体积气体的反应所生成的量的不同判断！
2Mg+ O2 == 2MgO
48 16*2=32 80 48:12g=80:x
12g x 解得X=20g
3Mg+ N2 == Mg3N2
72 14*2=28 100 72:12g=100:y
12g y 解得Y约等于16.7g
可看出2体积Mg与1体积O2反应
3体积Mg与1体积N2反应 可以得出什么结论？
（那就是与N2反应，要多消耗1体积的Mg，产生物质的量却比全部与O2反应产生的量小，故答案应该为小于20g）
3.这道题考察的是相对原子质量
首先，写出化学式、相对原子质量：
碳酸钙CaCO3 氢氧化镁Mg(OH)2 氧化镁MgO
100 58 40
然后，通过化学计量数来乘出相对分子质量
（化学方程式略） CaCO3前面的化学计量数为1，相对分子质量100
Mg(OH)2前面的化学计量数为1，相对分子质量58
MgO前面的化学计量数为1,相对分子质量40
最后可得出，相同质量的HCl 用最少的氧化镁就有效果。
4.这道题考分析能力
重要字眼（依次）
要先通过浓硫酸是因为H2O，所以“可能”有H2 和CH4 其与O2反应都生成H2O
之后通过NaOH是因为要吸收CO2，所以“可能”有CO和CH4 其与O2反应都生成CO2
之后就可以确定了：这三者都有可能。（错例：有人可能会想，CH4两者都生成，那么CH4一定有，这是错误的，还可以是因为H2、CO分别与O2生成这两种物质的）
综合上述，但有H2 或单有CO是不可能同时产生CO2和H2O
所以答案选B

1.开始15A+15B+15C=30D之后15A+15B+25C=15+20D=35D所以A与b反应质量比为3比5,所以原来的反应中a过量,只反映了9A+?B+15C=30D,所以问号处得6,则 参加反应的A与B的质量比为3比22.如果全部生成氧化镁的话质量正好为20g,...

1，因为有ABC三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD,若增加10gC，A与C恰好完全反应
所以A:C=15:15+10=3:5
C=15g,所以A=9g。所以B=6g
所以A：B=3:2
2，氧化镁中，镁的质量分数为3/5
氮化镁中，镁的质量分数为6/13
3/5>6/13
设全部生成氧化镁
氧化镁质量为12除以3/5等于20g
而也生成了氮化镁
所以小于20克
3,CaCO3+2HCl=……
100
Mg（OH)2+2HCl=……
68
MgO+2HCl=……
40
所以氧化镁最强
4，B H2点燃只生成H2O，与NaOH无关