初中化学题（过程）1.一定质量的镁和碳的混合物在空气中点燃,完全反应后,发现所得到的固体的质量与混合物的质量相等,则原固体混合物中镁和碳的质量比2.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,以下正确的是A分子中CH的原子个数为2：5 B物质中的CHO的元素质量比为12:3:8
问题描述：
初中化学题（过程）
1.一定质量的镁和碳的混合物在空气中点燃,完全反应后,发现所得到的固体的质量与混合物的质量相等,则原固体混合物中镁和碳的质量比
2.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,以下正确的是
A分子中CH的原子个数为2：5 B物质中的CHO的元素质量比为12:3:8
答
第一道题是一道无数据的计算题.一般解法是：
先假设氧化镁的质量为80克（或A克等）,那么原混合物的质量也为80克（或A克）
设混合物中镁的质量为x,则
2Mg+O2=2MgO
48 80
x 80克
48/x = 80/80克 x=48克
所以：m(C)=80-48=32克
m(Mg)：m（C）=48：32=3：2
第二道题是有关质量守恒定律的习题.由于在化学反应前后元素的种类和质量都不变.所以：
有机物中：m（C）=4.4g×12/44=1.2g m（H）=2.7g×2/18=0.3g
所以m（O）=2.3-1.2-0.3=0.8g
那么：各元素的质量比为：1.2：0.3：0.8=12：3：8
各元素的原子个数比为：1.2/12：0.3/1：0.8/16=1：3：5
所以选B