300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
问题描述：
300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
（1）硫酸的物质的量浓度
（2）生成的氢气在标准状况下的体积
（3）生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L.求此溶液的物质的量浓度.
答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 1 1*22.4 0.504 y X(1) C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/Ln(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol(2) X=0.504*22.4=11.29L(3) n(ZnSO4)=y=0.504molc(ZnSO4)=n/v=0.504/0.5=1.008mol/L