32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求: ①可制得氢气多少g? ②此硫酸溶液的质量分数是多少? ③所得溶液的质量分数是多少?

问题描述:

32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:
①可制得氢气多少g?
②此硫酸溶液的质量分数是多少?
③所得溶液的质量分数是多少?

设可制得氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98  161   2
32.5g y   z    x

65
32.5g
2
x

x=1g
65
32.5g
98
y

y=49g
65
32.5g
161
z

z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
49g
100mL×1.30g/cm3
×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=
80.5g
32.5g+100mL×1.30g/cm3−1g
×100%=49.8%
答:①可制得氢气1g;②此硫酸溶液的质量分数是37.7%;③所得溶液的质量分数是49.8%.