将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2SO4 的物质的量浓度（2）生成H2的体积（3）将生成的硫酸亚铁配成400ml 溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多
问题描述：
将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2SO4 的物质的量浓度（2）生成H2的体积（3）将生成的硫酸亚铁配成400ml 溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
PS：
答
(1)根据公式c=1000pw/M得：c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L(2)n(H2SO4)=2.75*0.25=0.6875molH2SO4---------H21mol 22.4L0.6875mol V(H2)V(H2)=0.6875*22.4/1=15.4L(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.6875molc=n/V=0.6875...