将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
问题描述:
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
答
根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量,
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol 6.5g 65g/mol
C=
=n V
=1.25mol/L0.1mol 0.08L
故答案为:1.25mol/L