将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?
问题描述：
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?
貌似很简单,但是脑袋缺氧不晓得怎么写了
25mol/ml 16.1%
可不可以写下详细点的过程
不用计算 就是告诉我怎么想就好
答
6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫酸锌的质量比溶液总质量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L...