1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中

问题描述:

1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中
要最具体的答案.
所得溶液溶质的质量分数为?

Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4 + H2(气体)
65 98 2
x=6.5 y=9.8 0.2
分析:已知生成气体只有一种是氢气,根据氢气的质量算消耗的锌的质量和消耗的稀硫酸的质量.经计算,有6.5g的锌参加了反应.
至于你说的所得溶液中 我没看懂 就不解答了.