计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
问题描述：
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
答
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.
CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.
即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2 = 2.7*10(-11)
解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mol/L
所以CaF2的溶解度是1.9*10^(-4)*78/10=1.48*10^(-3)g/100g水