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在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-5 7*10^-3MOL/L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:59:47
问题描述：

在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少
已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-5
7*10^-3MOL/L
已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-5
7*10^-3MOL/L

答

pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37
[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3 mol/L

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