常温常压下,CO2在水中的溶解度为0.033mol/L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度,已知CaCO3的Ksp标准等于2.8×10^-9,H2CO3的K1=4.5×10^-7,K2=4.7×10^-11答案是6×10^-3mol/L
问题描述：
常温常压下,CO2在水中的溶解度为0.033mol/L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度,已知CaCO3的Ksp标准等于2.8×10^-9,H2CO3的K1=4.5×10^-7,K2=4.7×10^-11
答案是6×10^-3mol/L
答
第一步得到KAlO2 最终得到KAlSO4.12H2O,就是十二水硫酸铝钾。整个过程中K元素守恒。得产物：（2/56）*378=13.5g
答
能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3 H+ + HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^- H+ + CO3^2-,K2=[H+][CO3^2-]/[HCO3^-]H2O H+ + OH-,Kw=[H+][OH-]设CaCO3溶解了x mol/L,即Ca2...