计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
问题描述：
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
答
光Ksp不行的，必须知道HF的电离常数Ka（6.3*10^-4）。
CaF2 + 2H+ = Ca2+ + 2HF，平衡常数K=Ksp/(Ka)^2=6.8*10^-5
然后按一般化学平衡计算，得到c(Ca2+)=1.0*10^-3 mol/L
（答题字数限制太小了，写不下详细过程）
答
请问，本题中需不需要考虑H+和F-的Ka呢？
答
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.
CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.
即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2 = 2.7*10(-11)
解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mol/L
所以CaF2的溶解度是1.9*10^(-4)*78/10=1.48*10^(-3)g/100g水