已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
问题描述：
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
答
因为Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2=2.7*10-11
Ca2+为0.1mol/L
求出c(F-) = 1.643*10^(-5）mol/L，
得到溶解的CaF2是（1.643/2）*10^(-5）mol/L
所以CaF2在溶液溶解度=78*1.643*10^(-6）/2 =1.28*10^(-4）g
答
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,
CaF2 =Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),
Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,
CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g