由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答：
问题描述：
由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答：
（1）消耗的锌的质量为?
（2）通过导线的电子的物质的量为?
（3）原稀硫酸的物质的量浓度为?
答
（1）化学反应方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.36LH2是0.15mol,所以参加反应的Zn也是0.15mol,质量=0.15X65=9.75g（2）氢离子得到一个电子变成氢原子,两个氢原子为一个氢分子.0.15mol的氢气,即有0.15mol的氢分子得到电子,所有...