由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全部用完
问题描述：
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全部用完
（1）求产生这些气体时消耗锌多少?
（2）有多少个电子能过电路
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
答
放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极：2H +2e = H22 2 10.3 0.3 0.15电子得失一样负极；Zn -2e = Zn2+1 2 10.15 0.3 0.15即（1）放出氢气3.36L即0.15mol,即消耗锌0.15mol,即9.75g（2）0.15mol*2=0.3mol（3）0.15...