向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀 Ksp9（AgCl）=1.8*10^-10 则生成沉淀后的溶液中银离子与PH分别为

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• 向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗
• 21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）•C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）•C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
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