已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子B、钡离子 钾离子 碳酸
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?
19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI
2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ）
A．a>b>c B．c>a>b
C．b>a>c D．a >c>b
3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）
A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子
B、钡离子 钾离子 碳酸根离子 氯离子
C、铝离子 钙离子 氯离子 硝酸根离子
D、钠离子 钡离子 硝酸根离子 碳酸氢根离子
1 C 2B 3 D
过程不知道你需不需要 简要说一下
看第一题 A Ksp 和化学平衡常数差不多 就和温度有关 所以加入物质不变温度 Ksp是不变的
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加 怎么可能还一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) 只能是 可能相等 不知道用量啊
C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp这个说明溶度积和溶解平衡常数相等了 所以溶液中就溶解平衡了 不能再溶解了 就饱和了
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,这个说明碘离子可以和AgCl反应生成AgI 这个就是例子交换 复分解反应了 复分解反应高中就是说只要能够降低离子浓度的反应都能发生 AgCl溶解度大于AgI
第二题
显然是考 水解
(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中
他们的浓度一样 铵根水解是酸性的
NH4)2CO3 中的碳酸根水解成碱性 促进了铵根的水解 所以浓度会相对减小一些
NH4)2Fe（SO4）2中的亚铁离子会水解 成酸性 所以 他会抑制铵根的水解啊
至于还有一种他就既没有促进他水解的 没有抑制他的 他的含量就居中了
第三题
很简单 那个B不能共存 只有D满足 你一看就知道了 不说了哟
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