如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L-1的盐酸，将会观察到什么现象？

答

（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.0×10−10

0.001

=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氢离子浓度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10−7×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）•c（Cl^-）=

2

3

×10−7×0.001=

2

3

×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不产生沉淀；
答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＜Ksp，溶液未饱和．
答案解析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；
（3）根据溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）与Ksp的大小关系分析．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．