21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）•C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）•C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
问题描述：
21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）•C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）•C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
答
（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=0.0182=0.009 mol/L，c（Cl-）=0.022=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.0...
答案解析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度；
（2）根据溶液中c（Ag+）•c（Cl-）与Ksp的大小关系分析．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．