向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c（Ag+）是多少

相关推荐

• 向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c（Ag+）是多少
• 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子B、钡离子 钾离子 碳酸
• 如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L-1的盐酸，将会观察到什么现象？
• 向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗
• 21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）•C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）•C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
• 已知命题p：|x-2|0),命题q：|x^2-4|
• 在水中存在如下沉淀溶解平衡