向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗
问题描述：
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?
Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗
就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算
第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗
答
1.溶度积常数=氯离子浓度*银离子浓度/氯化银浓度～所以Ksp是和氯化银相关，必须保证有固体沉淀氯化银存在才能和溶度 常数相关联。
如果你只是溶液，那么不存在溶解电离平衡，跟溶度积无任何关系。
答
如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8*10-10,现在有了Cl-=0.001,叫你求Ag+不会么?如果你直...