将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
问题描述：
将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．[NO3-]＞[Fe2+]＞[Fe3+]＞[H+] B．[NO3-]＞[Fe3+]＞[Fe2+]＞[H+]
C．[Fe2+]＞[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+] D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]
说明理由,好的我会多给分!
答
先计算铁和硝酸的量n(Fe)=0.14mol n(HNO3)=0.4mol可以认为反应分两步进行首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O有0.1mol的Fe(NO3)3然后剩余的铁再和三价铁反应得到二价铁Fe+2Fe(NP3...