将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是 （ ）
问题描述：
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是 （ ）
A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.4mol/L D．0.75mol/L
我算出来的是1.4 注意‘假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种’这句话
答
应该选B,1.6mol/L还原产物只有一种,即NO气体,铁与硝酸反应生成硝酸铁,单质铁还有,然后和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,相关方程为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O设生成硝酸铁的物质的量为Xmol...