将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是 （ ）
问题描述：
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是 （ ）
A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.4mol/L D．0.75mol/L
答
n(Fe)=14/56=0.25mol； n(NO)=4.48/22.4=0.2mol；
设生成Fe(NO3)2为xmol,则生成Fe(NO3)3为（0.25-x）mol；
根据电子转移守恒得2x+3（0.25-x）= 0.2（5-2）
n（NO3-）= 2x+3（0.25-x）+ 0.2 =0.2（5-2）+ 0.2 = 0.8mol
c(HNO3)=0.8/0.5 = 1.6(mol/L)
选B.