将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状况下NO气体n mL,假设反应前后溶液体积不发生变化.下列结论正确的是A项是关于n值的 B项关于Fe Al的比值 C项是反应后亚铁离子物质的量浓度 D项是反应后硝酸根物质的量浓度选项我并没有给出 A是n=224 B 1:1 C 0.1mol/L D 0.1mol/L

足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Al+4HNO3----->Al(NO3)3+NO↑+2H2O
根据题意可知 酸过量0.83/27=0.03ph=1 可知[H+]=0.01
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Al+4HNO3----->Al(NO3)3+NO↑+2H2O
x/56 3/8* ( x/56) 3/2* ( x/56) y/27 4y/27 y/27
x+y=0.83
0.09-0.01=3/8* ( x/56) +4y/27
3/2* ( x/56)+ y/27=n
根据三个方程可得出什么，我也不知道，太晚了，我没算，你就自己算吧

c

1.首先D肯定不对，因为铁和铝与硝酸反应的产物及未反应完全的硝酸都溶于水所以硝酸根离子浓度不会变，还是0.9m/L。
2.铝与硝酸反应生成的NO是1:1,但铁与硝酸反应生成的是三价的铁离子时与生成的NO才是1:1，所以C也是错的。
3.假若铁与铝的比例是1：1,则铁和铝各有0.01mol它们各自与硝酸反应生成0.01mol的NO,即应有448ml的NO。
4.假若铁与铝的比例是1：1,它们完全反应要消耗0.08mol的硝酸，最后的溶液pH=1。
所以本题的正确答案是B

选b 溶液还有硝酸所以铁单质权位铁离子 所以 后面自己总结 这是一种内型的得失电子守恒 自己多写方程式多总结一下 哈哈哈 ，加油哈！

pH=1,酸过量,存在硝酸根的情况下没亚铁,C排除.剩余H+离子为0.1mol/L,因此消耗0.8mol稀硝酸.偷下面的方程式Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4HNO3----->Al(NO3)3+NO↑+2H2O容易看出是生成0.02mol的NO气体,A排除.剩余...