（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固体，溶液中c（Fe3+）下降B. CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH-）和Kw都增大C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）D. 常温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

问题描述：

（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 在FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂固体，溶液中c（Fe³⁺）下降
B. CH₃COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH^-）和Kw都增大
C. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D. 常温下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

答

A．Mg（OH）₂电离出的OH^-和铁水解生成的H⁺反应从而促进Fe³⁺水解，导致溶液中c（Fe³⁺）下降，故A正确；
B．加水稀释后促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度不大，恢复至原温度，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C错误；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），铵根离子水解而硫酸根离子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D错误；
故选A．
答案解析：A．Mg（OH）₂电离出的OH^-和铁水解生成的H⁺反应从而促进Fe³⁺水解；
B．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
C．根据质子守恒判断；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），铵根离子水解而钠离子、硫酸根离子不水解．
考试点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题涉及盐类的水解、离子浓度大小的比较、弱电解质的电离等知识点，易错选项是B，注意加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，为易错点．

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