下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B. 0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）D. 将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
问题描述：
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
B. 0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. 将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
答
A．KOH和Ba（OH）2都为强碱，pH相等时，c（K+）=2c（Ba2+），故A错误；B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液，呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解，则c（Na+）＞c（NO2-），因水解程度较弱，则c（NO2-）＞c（OH-）＞c...
答案解析：A．pH相等，则c（OH-）、c（H+）相等，结合物质的构成判断；
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液，呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐；
C．结合电荷守恒判断；
D．将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应后溶液为NaCl和LNa2CO3的混合物．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该题，易错点为D，注意盐酸与碳酸钠反应的特点，难度中等．