下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH-）B. 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C. 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
问题描述：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH-）
B. 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C. 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
答
A．NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c （OH-），故A错误；B．根据物料守恒可知，应存在c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故B错误；C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.0...
答案解析：A．水解程度较低，应为c（NH4+）＞c（SO42-）；
B．根据物料守恒分析；
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，溶液呈碱性，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度；
D．c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液浓度最大，结合影响盐类水解的因素解答．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．