下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A. 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C. 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
问题描述：
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C. 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
答
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32-），但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱，故A错误；B．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根...
答案解析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；
D．混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解程度都较小．