下列溶液中，各关系式正确的是（ ）A. 等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）B. 1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）C. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D. 物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-）
问题描述：
下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
A. 等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
B. 1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D. 物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-）
答
A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故A错误；B、1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中，电离出的铵根离子浓度大约是铜离子浓度的2倍，硫...
答案解析：A、根据溶液中的电荷守恒知识来判断；
B、铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显示酸性，根据离子浓度大小比较的方法来回答；
C、弱酸HA、HB的电离平衡常数越大则酸性越强，在其强碱盐盐溶液中，阴离子越弱越水解；
D、物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中，遵循质子守恒、电荷守恒和物料守恒．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题是一道关于离子浓度大小比较的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．