（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固体，溶液中c（Fe3+）下降 B.CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH-）和K
问题描述：
（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固体，溶液中c（Fe3+）下降
B. CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH-）和Kw都增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
D. 常温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
答
A．Mg（OH）2电离出的OH-和铁水解生成的H+反应从而促进Fe3+水解，导致溶液中c（Fe3+）下降，故A正确；
B．加水稀释后促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度不大，恢复至原温度，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C错误；
D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），铵根离子水解而硫酸根离子不水解，所以c（NH4+）＜c（SO42-），故D错误；
故选A．