将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．（1）写出所发生反应的化学方程式（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度（3）计算最终溶解的铁粉的质量．
问题描述：
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．
答
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，答：反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）n（SO2）=13.44L22.4L/mol=0.6 mol，n（H2）=13.44L22.4L/mol=0.6mol...
答案解析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；
（2）根据n=
计算二氧化硫、氢气的物质的量，根据方程式计算硫酸的物质的量，再根据c=V Vm
计算；n V
（3）Fe发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最终为FeSO4溶液，根据硫原子守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）-n（SO2），根据Fe元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），据此计算解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度不大，明确发生的反应是关键，注意（3）中利用守恒思想进行的计算，注意对基础知识的理解掌握．