某同学将一定量铜粉与10ml的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下）(2)若反应后溶液中滴加5mol •L^-1 NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH52ml,则原浓硫酸的浓度为（）mol• L^-1注：要过程,答案不是13,更不是26

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:53:05

问题描述：

某同学将一定量铜粉与10ml的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下）
(2)若反应后溶液中滴加5mol •L^-1 NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH52ml,则原浓硫酸的浓度为（）mol• L^-1
注：要过程,答案不是13,更不是26

答

硫酸根物质的量=硫元素物质的量
反应后硫元素存在于两种物质中
Na2SO4和SO2
Na2SO4物质的量=0.052*5/2=0.13mol
SO2物质的量=1.12/22.4=0.05mol
硫酸物质的量=0.18mol
物质的量浓度=0.18/0.01=18mol/L