1.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100mL浓度为1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体（标准状况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是（ ）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.将一定量的Fe,FeO,CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前,滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.1.4mol/L3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）A.2.5VmolB.（m-2.5V）/216molC（m-2.5V
1.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100mL浓度为1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体（标准状况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.1.4g
2.将一定量的Fe,FeO,CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前,滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A.2mol/L
B.1.8mol/L
C.1.9mol/L
D.1.4mol/L
3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）
A.2.5Vmol
B.（m-2.5V）/216mol
C（m-2.5V）/188mol.
D.m/216mol
c.c.c.
ABB
1、根据题目中提及的遇到KSCN不显红色,证明溶液中全部为Fe2+,也就是以FeCl2的形式存在于溶液中的.因此FeCl2的物质的量为盐酸物质的量的一半,也就是0.05mol.所以还原生成的Fe的质量为：56*0.05=11.2g.选A2、除了与氢...
第一题由于其恰好生成与0.1mol的氯离子相当的二价铁，故而应该生成的铁为11.2g
第二题有电荷守恒可知二价铁离子的物质量为0.5*（0.1*2.2*2-0.04*2）=0.18mol 故而其浓度为b
第三题（m-56*v/22.4）/3*56mol的氧化铁经过化简后可知c