关于氧化还原反应的计算题将铜和氧化铜和混合物3.4克,加入稍过量的浓硫酸,加热至混合物全部溶解,加水后体积为0.5升,向溶液中加入铁粉18.5克,直到反应结束后,收集反应放出的气体换算成标准状况下为1.12升,将不溶物滤出、洗净、干燥,称量为16.1克.求：（1）被置换的铜的质量.（2）加铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度.（3）加铁粉后FeSO4溶液的物质的量浓度.（4）原混合物中,CuO的质量百分含量是多少?
问题描述：
关于氧化还原反应的计算题
将铜和氧化铜和混合物3.4克,加入稍过量的浓硫酸,加热至混合物全部溶解,加水后体积为0.5升,向溶液中加入铁粉18.5克,直到反应结束后,收集反应放出的气体换算成标准状况下为1.12升,将不溶物滤出、洗净、干燥,称量为16.1克.求：（1）被置换的铜的质量.（2）加铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度.（3）加铁粉后FeSO4溶液的物质的量浓度.（4）原混合物中,CuO的质量百分含量是多少?
答
由收集反应放出的气体1.12升可得：铁与硫酸反应消耗了2.8g.也就是说15.7g铁置换出铜后重了0.4g,得：被置换的铜的质量为3.2g.由3.2g铜全溶在硫酸里可得：加铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.加上前面的2.8g铁...