将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
问题描述：
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．
答
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，答：反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）n（SO2）=13.44L22.4L/mol=0.6 mol，n（H2）=13.44L22.4L/mol=0.6mol...